1.
Pupuk
yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)
a.
(NH4)2SO4
(Mr=142)
b.
(NH4)3PO4 (Mr =
150 )
c.
(NH2)2CO (Mr = 60)
d.
NH4NO3 (Mr = 80)
e.
NaNO3
(Mr = 85)
Pembahasan : Jawaban C
Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar
Kadar Nitrogen = Jumlah atom N x Ar
N/ Mr.Senyawa
a. (2 x 14)
/ 142 = (28/142) =19,7 %
b. (3 x14 / 150 =(
42 / 150) =28%
c. (2 x 14 /60 =
(28 /60) = 47%
d. (2 x 14 )
/ 80 = (28/80) =35 %
e. (2 X 14 ) /85 = (28 /85) =33%
2.
Unsur
Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187 Re. Dengan
perbandingan jumlah atom = 2 : 3. Massa
atom relatif Re adalah...
Pembahasan
Mencara rata- rata Ar isotop-isotop
Re
Ar Re = (2 x 185 ) + (3 x 187 ) / (2+ 3)
=
186,2
3.
Senyawa
berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2
SO4 adalah
1. 1 mol Ca2(PO4)2
2. 2 mol Na2C2O4
3. 2 mol KmnO4
4. 1 mol Fe(NO3)2
Pembahasan :
Mencari jumlah atom O
2 mol H2 SO4 artinya 2 H2
SO4 =
jumlah atom O Sebanyak 8
1. 1 mol Ca2(PO4)2
artinya 1 Ca2(PO4)2 = jumlah atom O Sebanyak 8
2. 2 mol Na2C2O4 artinya 2 Na2C2O4 = jumlah atom O Sebanyak
8
3. 2 mol KmnO4 artinya 2 KmnO4 = jumlah atom O Sebanyak 8
4. 1 mol Fe(NO3)2 artinya 1 Fe(NO3)2 = jumlah atom O Sebanyak 6
4.
Hitunglah
jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS2 jika
diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..
Pembahasan
Jumlah atom belerang = 2
Mol FeS2 = gram / Mr FeS2 (24/120+ =
0,2 mol
Artinya 0,2 FeS2
Sehingga jumlah mol Belerang = Jumlah atom S x mol
=
2 x 0,2 = 0,4 mol
5.
Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat
dalam 25 gram CaCO3 (Ar Ca =
40; C=12;O=16 adalah....
Pembahasan
CaCO3 = (Ca2+ dan CO32-) sehingga
terdapat 2 ion
Mr CaCO3 = (Ar Ca x
1 ) + (Ar C x 1 ) +
(Ar O x 3 )
=
40 +
12 + 48
= 100
Mol (n) = gram / Mr = 25
/100 = 0,25 mol
Jumlah partikel ion =
jumlah ion x jumlah mol
x 6,02 .1023
= 2
x 0,25 x 6,02
.1023
=
3,01 .1023 partikel ion
6.
Jika
pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul relatif
gas tersebut adalah...
Pembahasan
Rumus volume gas pada STP
V =
mol (n) x 22,4 L
Sehingga
Mol (n) = Vstp /
22,4 L = 2,8 L / 22,4 = 0,125 mol
Mol (n) = gram / Mr
Sehingga
Mr =
gram / mol = 4,25 / 0,125 = 34
Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16%
nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 % Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....
Pembahasan
Rumus senyawa merupakan
perbandingan mol yaitu % berat / Mr
Sehingga
mol N :
mol O
(63,16 / 14) : (36,84 / 16 )
4,51 : 2,30 atau
kita sederhanakan menjadi kira-kira
2 :
1
Sehingga rumus senyawanya
adalah N2O
7.
Suatu
senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen
sebanyak ..... (Ar H = 1, C = 12, O =
16)
Pembahasan
Perbandingan massa
Massa Carbon ( C) Jumlah
atom C x Ar C
---------------------------- =
-------------------------------------------
Massa Oksigen (O) Jumlah
atom O x Ar O
72 gram 12 x 12
---------------------------- =
-------------------------------------------
Massa Oksigen (O) 11 x 16
72
gram x 176
Massa Oksigen (O) = -----------------------------------------
144
Massa oksigen (O) = 88 gram
8.
Diketahui
persamaan reaksi
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
Jika volum H2 yang
direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang
dihasilakan adalah ........... (NA =
6,02 X 1023 )
Pembahasan
Volume H2 Pada Keadaan
STP = 2,24 sehingga jumlah mol H2 adalah
Vstp 2,24L
Mol (n) =
----------------------- =
------------------------- = 0,1 mol
22,4
L 22,4
L
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
↓ ↓ ↓
0,1
mol .... ?
Perbandingan
Koefisien 2H2 :
CH4
2 : 1
Sehingga
Perbandingan Molnya
2
0,1
----- =
----------------
1 mol CH4
Mol CH4 = 0,1 /
2 = 0,05 mol
9.
Cuplikan
bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan 10 gram
besi(II) klorida FeCl2 (Ar Fe
= 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam
cuplikan tersebut adalah....
Pembahasan
Massa FeCl2 = 10 gram,
Mr FeCl2 = 127, Ar Fe = 56
Sehingga massa Fe dalam FeCl2
Massa Fe = ( Jumlah atom Fe x Ar Fe)
------------------------------------- x 10 gram =
4,41 gram
Mr FeCl2
Sehingga kadar besi dalam cuplikan
adalah = (4,41 / 5) x 100% = 88,2
%
10. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 %
Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12, Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul
relatif pirimidin adalah 80 maka rumus molekul nya adalah....
Pembahasan
Perbandingan mol
C :
H : N =
(60 / 12) : (5/1)
: (35/14)
= 5 : 5 : 2,5
= 2:2:1
Sehingga Rumus
empiris Senyawa tersebut adalah = C2H2N
Rumus Molekulnya
(C2H2N)n = 80
((2 x Ar C)+ (2 x Ar H) +
(1 x Ar N)) x n = 80
((2 x12)+(2 x1) +(1 x 14) =
80
(24 + 2 + 14) x n = 80
40
x n = 80
n =
2
(C2H2N)n = (C2H2N)2
Rumus Molekulnya C4H4N2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar