Soal dan Pembahasan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1.     Suatu senyawa organik terdiri dari C, H, O dan N ternyata mengandung C= 40,6 %, dan H = 8,5%. Sebanyak 0,2 gram sampel jika dididihkan dengan NaOH berlebih akan menghasilkan amonia (NH₃) yang dapat dinetralkan oleh 71 HCl 0,05 M?  Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

Pembahasan

NH₃ dapat dinetralkan dengan 71 HCl 0,05 M, Sehingga

Mol NH₃   = mol HCl = 0,05 M  x 71 ml = 3,35 mmol

Massa NH₃           = mol NH₃   x Mr NH₃

                 = 3,35 mmol  x  17 mg/mmol            = 60,35 mg

Kadar N dalam senyawa Organik (banyak sampel 0,2 gram = 200 mg)

Kadar N    = (massa N / Massa Sampel )   x 100%

                 = (60,35 mg / 200 mg)  x 100%

                 = 24,9 %

Perbandingan mol C:H:N:O

Mol C       = (%massa / Ar C)       = (40,6 / 12 )   = 3,38 mol

Mol H       = (%massa / Ar H)       = (8,5 / 1 )       = 8,5 mol

Mol N       = (%massa / Ar N)       = (24,9 / 12 )   = 1,78 mol

Mol O       = (100 – Massa C-Massa H-Massa N) / Ar O

                 = 26,6/16                                            = 1,6

Perbandingan C : H : N : O = 3,38 : 8,5 : 1,78 : 1,6

                                         = 2 : 5 : 1 : 1

Sehingga rumus Empiris senyawa tersebut adalah C₂H₅NO

2.  Sebanyak 20 cm³ gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebih dan menghasilkan 60 cm³ karbon dioksida serta 40 cm³ uap air (STP). Bagaimana rumus molekul uar air tersebut?

Pembahasan

Reaksi    : 20 C_xH_y     + z O_{2                 →}                    60 CO₂             +          40 H₂O

Atom	Ruar Kiri	Ruas Kanan	Persamaan
C	20x	60	20 x = 60;       X = 60/20  = 3
H	20y	80	20y = 80;        y  =  80/20 = 4

Sehingga Rumus molekul senyawa tersebut adalah C₃H₄

Contoh Soal Lainnya   Download Disini