Larutan

Larutan

A.     Pengertian larutan

Larutan (solution) adalah campuran dua jenis zat atau lebih. Yang terdiri dari pelarut (Solven) dan Zat terlarut (sulute).

Sifat larutan

·         Homogen artinya tidak dapat dibedakan lagi antara pelarut dan zat terlarut.

·         Stabil artinya antara pelarut dan zat terlarut tidak memisah.

·         Tidak dapat disaring

·         Transparan

B.      Kelarutan

Misalkan segelas air kita tambahkan kristal garam satu sendok lalu kita aduk, garam tersebut akan larut, tetapi jika kita tambahkan garam tersebut terus menerus dan diaduk, pada titik tertentu garam ditambahkan sudah tidak dapat larut lagi, itulah yang dinamakan Kelarutan, Kelarutan  adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu.  Sedangkan titik dimana zat terlarut sudah tidak dapat larut lagi dinamakan Larutan jenuh. Atau Larutan Jenuh adalah larutan di mana penambahan sedikit zat terlarut sudah tidak dapat melarut lagi

Faktor-faktor yang mempengaruhi proses pelarutan

1.         Suhu : Semakin tinggi suhu semakin cepat proses pelarutan

2.         Ukuran butiran : Semakin kecil ukuran butiran semakin cepat proses pelarutan

3.         Pengadukan  akan mempercepat proses pelarutan

C.     Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan (kepekatan) adalah jumlah relatif antara pelarut dan zat terlarut. Larutan pekat artinya larutan yang banyak mengandung zat terlarut, sedangkan yang sedikit mengandung zat terlaurut dinamakan larutan encer. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam Persem massa (kadar), Persen volume, Bagian perjuta (BPJ/ppm), Kemolaran, Kemolalan, dan fraksi mol .

1.         Persen Massa (kadar)

Adalah massa zat terlarut dalam 100 gram larutan, misalnya asam cuka 25% artinya dalam 100 gram larutan cuka terdapat 25 gram asam cuka.

                                             Massa zat terlarut              

Kadar (% massa)    = ............................................             x  100 %

                                      Massa Larutan

Contoh soal 1:      

larutan gula 5%, berarti dalam 100 gram larutan gula terdapat :

(5/100) x 100 gram gula                           = 5 gram gula

(100 – 5) gram air                                      = 95 gram air

Contoh soal 2:

Sebanyak 25 gram gula dilarutkan dalam 100 ml air. Tentukan kadar larutan gula tersebut

Jawab

Zat terlarut                  = 25 gram

Pelarut                          = 100 gram

Larutan                         = Zat terlarut  + Pelarut

                                       = 25 gram + 100 gram         = 125 gram

Kadar Larutan gula    = (massa zat terlarut / massa pelarut ) = 25 gram /100 gram       = 0,2 = 20 %

2.         Persen Volume

Menyatakan Volume zat terlarut dalam 100 ml larutan

Volume zat terlarut                     

% Volume = ..................................................       x  100 %

                            Volume Larutan

Contoh soal 3:

Sebanyak 20 ml Alkohol  dilarutkan dalam 100 ml air. Tentukan % volume Alkohol tersebut  tersebut

Jawab

       20 ml            

% Volume = ..................................................       x  100 %           = 16,67 %

                               120 ml

3.         Bagian per juta

Untuk larutan yang sangat encer, konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam Bagian Per Juta (dalam bahasa inggris ppm = Parts per million)

massa zat terlarut            

bpj            = ..................................................       x  10⁶

                            massa Larutan

Volume zat terlarut                     

bpj            = ..................................................       x  10⁶

                            Volume Larutan

Contoh soal 4:

Dalam 1 liter limbah air terdapat 2 mg merkuri. Tentukan kadar merkuri tersebut dalam bpj. Massa jenis air = 1 kg/liter

jawab

massa zat terlarut       = 2 mg

massa larutan              = 1 liter  = 1.000.000 mg

           2 mg                     

bpj            = ..................................................       x  10⁶    = 2 bpj

                            1.000.000

4.         Kemolaran

5.         Kemolalan

6.         Fraksi mol