HIBRIDISASI

HIBRIDISASI

Hibridisasi adalah perubahan bentuk orbital suatu atom (dari Konsfigurasi elektron tingkat dasar) menjadi bentuk orbital lain karena adanya ikatan kimia

Contoh

Hibridisasi Atom C dalam ikatan CH₄

Konfigurasi elektron atom C pada keadaan dasar         = ₆C = 1S², 2S²,2P²       

           

1s2		2s2		2p2
↓↑		↓↑		↑	↑

Dari konfigurasi tersebut, atom C hanya dapat membentuk 2 ikatan kovalen karena, hanya elektron tunggal yang dapat dipasangkan untuk membentuk ikatan kovalen, yaitu terdapat 2 elektron tunggal. Sedangkan pada ikatan CH₄ diperlukan 4 elektron tunggal C, yang digunakan untuk berikatan dengan  4 atom Hidrogen (H). Untuk dapat mengikat 4 atom H , atom C mengalami Hibridisasi, yaitu dengan  Mempromosikan 1 elektron dari orbital 2s, Dipromosikan  Ke orbital 2p, sehingga C mempunyai 4 elektron tunggal sebagai berikut.:

·           Atom C pada kondisi dasar            = ₆C = 1S², 2S²,2P²       

1s2		2s2		2p2
↓↑		↓↑		↑	↑

·           Menjadi    = ₆C = 1S², 2S¹,2P³

1s2		2s1		2p3
↓↑		↑		↑	↑	↑

Dari Konfigurasi diatas, Tingkat energi elektron pada 2s¹ dengan 2p³ tidak sama (tidak ekuivalen), Oleh sebab itu orbital 2s¹ dan ketiga orbital 2p³  mengalami hibridisasi membentuk 4 orbital yang setingkat. Yaitu membentuk orbital hibrid ditandai dengan sp³ untuk menyatakan asalnya, yaitu satu orbital s dan 3 orbital p.

·           ₆C: 1s² 2s¹ 2p³ mengalami hibridisasi menjadi  ₆C : 1s² (2sp³)⁴

·            

1s2			2sp3
↓↑			↑	↑	↑	↑

·           Hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar. Sekarang, C dengan 4 orbital hibrida sp3, dapat membentuk 4 ikatan kovalen yang equivalen.

·           Jadi, hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat.

·           Hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar.

·           Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlihat pada hibridasi itu. Berbagai tipe hibridisasi antara lain

Orbital Asal	Orbital Hibrida	Bentuk Molekul Orbital Hibrida	Gambar	Contoh
s, p	sp	Linier		BeCl2
s,p,p	sp2	Segitiga sama sisi (trigonal planar)		BCl3
s,p,p,p	sp3	Tetra Hedron		CH4, CCl4
s,p,p,p,d	sp3d	Piramida Segi tiga (Bipiramida trigonal)		PCl5
s,p,p,p,d,d	sp3d2	Okta Hedron		SF6