Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron

Dalam model atom Bohr ini dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit. Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:

a.     Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.

b.    Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit memenuhi Rumus 2n² (n=nomor kulit)

Kulit K  (n = 1) maksimum 2 x 1²    = 2 elektron

Kulit L  (n = 2) maksimum 2 x 2²    = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 3²    = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 4²     = 32 elektron

Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 5²     = 50 elektron

Catatan :

Meskipun kulit O, P dan Q dapat menampung lebih dari 32 elektron, namu kenyataannya kulit-kulit tersebut belum pernah terisi penuh.

Langkah-Langkah Penulisan Konfigurasi Elektron :

1.       Kulit-kulit diisi mulai dari kulit K, kemudian L dst.

2.       Khusus untuk golongan utama (golongan A) :

Jumlah kulit                           = nomor periode                     

Jumlah elektron valensi         = nomor golongan

3.       Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar (elektron valensi) adalah 8.

 Contoh :

Unsur	Nomor Atom	K	L	M	N	O
He	2	2
Li	3	2	1
Ar	18	2	8	8
Ca	20	2	8	8	2
Sr	38	2	8	18	8	2

Dituliskan Sebagai Berikut

₂He       : 2

₃Li        : 2   1

₁₈Ar      : 2   8    8

₂₀Ca      : 2   8    8      2

₃₈Sr       : 2   8    18    8     2

1.      Aturan Aufbau

Menurut asas AufBau, pada kondisi normal atau pada tingkat dasar, elektron akan menempati orbital yang memiliki energi terendah terlebih dahulu dan diteruskan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi. Untuk memudahkan dalam pengisian elektron diberikan tahap-tahap pengisian elektron dengan menggunakan jembatan ingatan sebagai berikut

 

Jika diurutkan dari sub kulit tingkat terendah, maka diperoleh urutan sebagai1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ....dan seterusnya 

Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron

Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron

Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron

Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron

Contoh soal

Tentukan Konfigurasi Elektro dari  ₇N, ₁₃Al, ₁₈Ar dan ₂₁Sc

Jawab

₇N        =  1s²   2s²  2p³

₁₃Al      =  1s²   2s²  2p⁶  3s²  3p¹ 

₁₈Ar      =  1s²   2s²  2p⁶  3s²  3p⁶ 

₂₁Sc      =  1s²   2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹

                       = (Ar) 4s²  3d¹

2.   Aturan Hund

Pengisian elektron kedalam orbital, elekton  tidak akan berpasangan sebelum orbital-orbital dalam 1 subkulit  terisi oleh masing-masing 1 elektron.

Contoh             : ₇N      =  1s²   2s²  2p³

↑↓		↑↓		↑	↑	↑		Benar
↑↓		↑↓		↑	↓	↑		Salah
↑↓		↑↓		↑↓	↑			Salah

3.   Asas Larangan Pauli

Tidak ada dua buah elektron yang mempunyai bilangan kuantum yang sama. Jika 2 elektron mempunyai  bilangan kuantum yang sama, dan kedua elektronnya menempati orbital yang sama, maka kedua elektron harus memiliki bilangan spin yang berbeda.

Contoh:           

₁₄Si       = 1s²   2s²  2p⁶  3s²  3p²  

Elekton terakhir adalah 3p²_, Sehingga

Bilangan kuantum Utama         n          = 3

Bilangan kuantum azimut         l           = Jatuh pada p sehingga  l = 1

Bilanga kuantum Magnetik      m         = jatuh pada p artinya mempunyai 3 orbital sehingga

                                                                                  3p²                         

↑	↑
-1	0	1

elektron terakhir (Panah terakhir) jatuh pada angka 0 sehingga bilangan Kuantum magnetiknya 0

Bilangan Kuantum Spin           s           = arah panah terakhir ke atas artinya s = + 1/2 

Sehingga  ₁₄Si   = 1s²   2s²  2p⁶  3s²  3p²   Mempunyai nilai =  n=3, l = 1, m = 0, s = + 1/2 

4.   Aturan Penuh dan setengah penuh

Pada sub kulit d yang berisi elektron  penuh (d¹⁰) dan setengah penuh (d⁵) relatif lebih stabil.

Contoh

₂₄Cr      = (Ar) 3d⁴ 4S^2, maka yang benar adalah  (Ar) 3d⁵ 4S¹

₂₉Cu     = (Ar) 3d⁹ 4S^2, maka yang benar adalah  (Ar) 3d¹⁰ 4S¹

Artikel Terkait

• Trik Cepat Menentukan Konfigurasi Elektron