REAKSI KIMIA

A.       Pengertian Reaksi Kimia

Reaksi Kimia(Perubahan Kimia )  yang terjadi di sekitar kita beragam jenisnya, seperti pembusukan, fermentasi, reaksi penggaraman atau penetralan, reaksi hidrolisis, reaksi pembakaran dan reaksi oksidasi atau reaksi reduksi.

Reaksi kimia adalah proses perubahan kimia antara zat-zat pereaksi (reaktan) yang berubah menjadi zat-zat hasil reaksi (produk). Reaksi kimia dituliskan kedalam bentuk persamaan kimia

Contoh : Untuk menuliskan reaksi kimia yang terjadi ketika bongkahan batu kapur yang dimasukkan ke dalam air dan kemudian air menjadi panas.

  

Untuk menuliskan reaksi yang terjadi antara kapur tohor CaO_(s) dengan air  H₂O_(l) adalah sebagai berikut:

Hasil dari proses reaksi kimia tersebut adalah Ca(OH) atau kalsium hidroksida sukar larut dalam air dan apabila didiamkan maka akan tampak endapan/padatan putih di dasar bejana.

Penjelasan symbol-simbol dalam reaksi kimia:
 

PERSAMAAN REAKSI KIMIA MEMPUNYAI  SIFAT         

1.      Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

2.      Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

3.      Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

B.     Jenis-Jenis Reaksi Kimia

Reaksi kimia/Perubahan kimia selalu menghasilkan zat baru. Zat-zat yang dihasilkan dapat  berupa endapan, gas, perubahan warna dan perubahan suhu. Berdasarkan proses yang terjadi pada suatu reaksi kimia maka reaksi kimia dapat kita golongkan menjadi 7 jenis reaksi  meliputi reaksi pembentukan, penguraian, pengendapan, pertukaran, netralisasi, pembakaran atau oksidasi, dan reduksi.

1.   Reaksi Pembentukan

Reaksi pembentukan merupakan penggabungan atom-atom dari beberapa unsur membentuk senyawa baru. Contoh untuk reaksi ini adalah :

a.   Pembentukan molekul air

2H₂   +   O₂     →    2 H₂O

Senyawa air dibentuk dari unsur-unsur yaitu Hidrogen dan Oksigen

b.   Pembentukan Amoniak

N₂ + 3H₂     →        2 NH₃

Senyawa Amoniak dibentuk dari unsur-unsur yaitu Nitrogen dan hidrogen

c.   Pembentukan Etana

2 C   +   3H₂    →   C₂H₆

Senyawa gas Etana dibentuk dari unsur-unsur yaitu Carbon dan hidrogen

2.   Reaksi Penguraian

Reaksi penguraian merupakan reaksi kebalikan dari reaksi pembentukan. Pada reaksi penguraian, senyawa terurai menjadi senyawa yang lebih sederhana atau menjadi unsur-unsurnya. Seperti pada reaksi berikut ini:

a.   Reaksi penguraian senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya

1.    Penguraian Amoniak

NH₃   →    N₂ + 3H₂

2.    Pengraian Etana

C₂H₆     →        2 C + 3 H₂

b.   Reaksi penguraian dari senyawa menjadi senyawa yang lebih sederhana, seperti :

1.    Reaksi Penguraian Senyawa Hidrogen Karbonat menjadi Air dan Karbondioksida

H₂CO₃  →  H₂O + CO₂

2.    Reaksi Pengraian senyawa kalsium Karbonat menjadi Kalsium Oksida dan Karbon dioksida

CaCO₃    →  CaO + CO₂

Umumnya reaksi penguraian tidak berlangsung secara spontan, namun memerlukan energi dari luar, misalnya listrik, panas atau dengan bantuan cahaya matahari.

3.   Reaksi Pengendapan

Reaksi pengendapan merupakan reaksi yang salah satu produknya berbentuk endapan. Endapan terjadi karena zat yang terjadi tidak atau sukar larut didalam air atau pelarutnya. Tidak semua zat mengendap, sehingga reaksi pengendapan juga dipergunakan untuk identifikasi sebuah kation atau anion.

Contoh beberapa reaksi pengendapan, sebagai tanda bahwa zat yang terjadi adalah endapan perhatikan tanda (s) solid, setelah indeks dari rumus kimianya.

a.   Reaksi antara larutan perak nitrat direaksikan dengan larutan asam Klorida menghasilkan padatan(endapan perak klorida) dan larutan asam nitrat.

AgNO₃(aq)   +   HCl(aq)     →      AgCl(s)   +    HNO₃(aq)

4.   Reaksi pertukaran

Reaksi pertukaran adalah reaksi yang disertai dengan pertukaran antara kation-kation ataupun pertukaran antar anion, dalam istilah lainnya disebut dengan ion exchange. Pada peristiwa reaksi pertukaran maka salah satu produk dapat berupa endapan atau bentuk gas sehingga zat terpisahkan.

Ba(Cl₂(aq)   +     Na₂SO₄        →   2 NaCl    +     BaSO₄(s)

Dalam reaksi ini atom Ba berpindah pasangan dengan atom Cl, membentuk endapan putih BaSO4.

5.   Reaksi netralisasi

Reaksi netralisasi adalah reaksi penetralan asam oleh basa dan menghasilkan air. Hasil air merupakan produk dari reaksi antara ion H⁺ Pembawa sifat asam dengan ion hidroksida (OH^-) pembawa sifat basa,

Reaksi                                    :           H⁺    +    OH^-   →   H₂O

Reaksi                        :           HCl   + NaOH     →    NaCl    +   H₂O

Reaksi ion                  :           H⁺ Cl^-   +    Na⁺ OH^-     →   Na⁺ Cl^-     +      H⁺ OH^-

Reaksi netralisasi yang lain ditunjukan oleh reaksi antara asam sulfat H₂SO₄ dengan calcium hidroksida Ca(OH)₂, seperti dibawah ini :

Reaksi :          H₂SO₄         Ca(OH)₂     →         CaSO₄     +     2 H₂O

2 H⁺ SO4^2-  + Ca²⁺ 2 OH^-         →       Ca²⁺ SO4^2-+ 2H^‑ 2 OH^-

6.   Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran adalah reaksi dari unsur maupun senyawa dengan oksigen. Reaksi pembakaran ini ditunjukkan dalam pada persamaan dibawah ini :

Reaksi pembakaran logam besi

4 Fe + 3 O₂ →            2 Fe₂O₃

Dari persamaan tampak bahwa reaksi pembakaran ditunjukkan dengan adanya gas oksigen.

Contoh lain dari reaksi ini adalah pembakaran dari

salah satu campuran bahan bakar :

C₇H₁₆ + 11 O₂              →      7 CO₂ +   8 H₂O

Reaksi diatas juga mengindikasikan adanya gas oksigen. Reaksi pembakaran sering juga disebut dengan reaksi oksidasi.

7.   Reaksi oksidasi dan reduksi.

Reaksi yang mengikat oksigen dinamakan reaksi oksidasi dan reaksi yang melepaskan oksigen dinamakan reaksi reduksi. Pada perkembangan berikutnya ditemukan bahwa reaksi redoks tidak selalu melibatkan oksigen. Para ahli meninjau dari serah terima elektron. Reaksi oksidasi melepaskan elektron sedangkan reaksi reduksi menerima elektron. Pada perkembangan terakhir, reaksi redoks didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi.