Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Reaksikimia selalu disertai dengan perubahan energi panas. Perubahan panas atau kalor dalam suatu sistem dapat ditandai dengan berkurang atau bertambahnya suhu lingkungan.

A.     Reaksi Eksoterm

Adalah reaksi yang melepaskan kalor (panas) kelingkungan  atau menghasilkan energi. Entalpi Sistem berkurang(Hasil reaksi memiliki entalpi yang lebih rendah dari zat semula). Ciri reaksi Eksoterm adalah,Suhu lingkungan akan mengalami kenaikan.

H_akhir < H_awal

H_akhir - H_awal < 0, Sehingga harga H negatif

Contoh:

1.      Reaksi antara kalsium oksida (kapur tohor) dengan air. Kapur tohor dalam tabung reaksi ditambahkan air akan terjadi perubahan suhu yaitu suhu akan mengalami naik, Karena suhu dalam campuran lebih tinggi dari lingkungan, maka campuran tersebut akan melepaskan panas agar suhu campuran dengan lingkuangan sama. Dengan demikian suhu lingkungan akan mengalami kenaikan, dan suhu dalam campuran (sistem) akan mengalami penurunan.

Reaksi

              CaO_(s)           +          H₂O_(l)        →        Ca(OH)_2(aq)

2.      Reaksi yang terjadi pada fotosintesis

6CO₂              +          6H₂O        →        C₆H₁₂O₆          +  6O₂

Pada reaksi fotosintesis Klorofil (zat hijau daun) menyerap energi matahari untuk  mengubah karbon dioksida dan air menjadi Glukosa.

3.      Reaksi Pembakaran

Pada reaksi pembakaran panas pada sistem akan dilepaskan kelingkungan, sehingga, suhu lingkungan akan naik.

a.       Reaksi pembakaran gas dapur

C₃H_8(g)      +          O_2(g)     →        CO_2(g)     +          H₂O_(g)

b.       Reaksi pembakaran kawat magnesium

2Mg(s)           +          O_2(g)          →        2MgO_(s)

4.      Reaksi Netralisasi asam basa

Pada reaksi netralisasi asam ditambahkan basa menghasilkan garam, suhu campuran(sistem) lebih tinggi dari lingkungan, Sistem akan melepaskan panas kelingkungan, sehingga suhu lingkungan akan naik

Contoh

a.       Reaksi Netralisasi asam klorida dengan basa Natrium Hidroksida

HCl_(aq)       +          NaOH_(aq)          →        NaCl_(aq)            +          H₂O

b.       Reaksi netralisasi asam sulfat dengan basa Kalium Hidroksida

H₂SO_4(aq)   +          2KOH_(aq)          →        K₂SO_4(aq)          +          2H₂O

5.      Reaksi Pelarutan garam Alkali dengan air

_·       NaOH_(aq)   +          H₂O_(l)               →        NaOH_(aq)

_·       CaO_{(s)              +}                      H₂O_(l)                             →        Ca(OH)_2(l)

6.      Reaksi logam alkali dengan air

·      2Na_(s)        +          2H₂O_(l)            →        2NaOH_(aq)       +          H_2(g)

·      2K_(s)          +          2H₂O_(l)                        →        ₂KOH_(aq)           +          H_2(g)

7.      Pengenceran asam pekat

·      H₂SO_4(pekat) +         H₂O_(l)               →        H₂SO_4(aq)

·      HNO_3(pekat) + H₂O_(l)                       →        HNO_3(aq)

B.     Reaksi Endoterm

Yaitu reaksi yang menyerap kalor atau memerlukan energi. Ciri suhu sistem lebih rendah daripada suhu lingkungan. Entalpi sistem bertambah (hasil reaksi memiliki entalpi yang lebih tinggi dari zat semula.

H_akhir > H_awal

H_akhir - H_awal > 0, Sehingga harga H positif

Contoh:

1.     Reaksi antara kristal barium hidroksida oktahidrat dengan kristal amonium klorida.

Ba(OH)₂.8H₂O_(s) + 2NH₄Cl    →        BaCl₂.2H₂O_(s) + 2NH_3(g) + 8H₂O_(l)

Ketika kristal barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)₂.8H2O dicampur dengan kristal amonium klorida (NH₄Cl), reaksi segera berlangsung yang ditandai dengan penurunan suhu campuran dan pembentukan gas amonia. Oleh karena suhu campuran (sistem) menjadi lebih rendah daripada lingkungan, maka kalor akan mengalir dari lingkungan ke dalam sistem sampai suhu keduanya menjadi sama.

2.     Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H₂ adalah:

H₂      →  2H     ∆H = +a kJ

3.     Penguraian garam karbonat

CaCO₃    →   CaO_(s) + CO_2(g)

4.     Pelarutan garam nitrat

KNO_3(s) + H₂O_(l)   →  KNO_3(aq)

5.     Pelarutan garam ammonium nitrat

NH₄NO_3(s) + H₂O_(l)    →  NH₄NO_3(aq)