1.
Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron
2,8,18,1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah....
Pembahasan:
Jumlah elektron unsur tersebut = 29
sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah:
29X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Elektron terakhir adalah 3d10
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
-2
|
-1
|
0
|
+1
|
+2
|
Jadi harga n
= 3,
Sub kulit
d jadi l = 2
Harga m
= +2 (Elektron terakhir jatuh
pada angka +2
Harga
S = -1/2 (karena arah
elekton terakhi kebawah)
2.
Elektron
dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah....
a. n = 3 ; l = 0 ; m =0 ; s = -1/2
b. n = 3 ; l = 1 ; m =1 ; s = +1/2
c. n = 3 ; l = 2 ; m =-1 ; s =+1/2
d.
n = 3 ; l = 1 ;
m =+2 ; s = -1/2
e. n = 3 ; l = 2 ; m =+2 ; s = +1/2
Pembahasan : jawaban d
Harga m tidak mungkin lebih besar dari harga l
3.
Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum
dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah...
a.
n = 3 ; l = 2 ; m =-1
; s = +1/2
b.
n = 3 ; l = 1 ;
m =-1 ; s = +1/2
c.
n = 3 ; l = 2 ; m =+1
; s =+1/2
d.
n = 3 ; l = 2 ; m =0
; s = +1/2
e.
n = 3 ; l = 2 ; m =+2
; s = +1/2
Pembahasan :
jawaban b
3p mempunyai harga n = 3
Jatuh pada
sub kulit p sehingga harga l =
1
Harga m antara -1;0;+1
Harga S
antara +1/2 dan – ½
4.
Ion X+ mempunyai konfigurasi
elektron 1s2 2s2 2p6 Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X
adalah...
Pembahasan
Ion X+ mempunyai 10
elektron
Ion X+ artinya atom X melepas
1 elektron sehingga jumlah atom X = 10 +
1 = 11
Jadi Konfigurasi elektron atom X adalah 1s2 2s2 2p6 3s1
Elektron terakhir
3s1
↑
|
||
0
|
||
Sehingga harga n= 3;
Sub kulit s harga l = 0;
harga m
= 0
dan harga s=
+1/2 (arah ke atas)
5.
Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari
suatu atom adalah n = 4 ; l = 2 ;
m=0 ; s = -1/2, Maka jumlah
elektron tidak berpasangan pada atom tersebut adalah....
Pembahasan
n = 4; l
= 2 Artinya elektron terakhir
adalah 4d mempunyai m = 0 dan S=-1/2 sehingga orbitalnya sebagai berikut ,
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑
|
↑
|
-2
|
-1
|
0
|
1
|
2
|
Elektron yang tidak berpasangan ada 2
elektron
6.
Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l = 2; m
=+2; s= +1/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah...
Pembahasan
n = 3; l = 2 berada pada 3d,
m =+2; s= +1/2
↑
|
↑
|
↑
|
↑
|
↑
|
-2
|
-1
|
0
|
+1
|
+2
|
Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah
1S2
|
2S2
|
2P6
|
3S2
|
2P6
|
4S2
|
3d5
|
||||||||||||||
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑↓
|
↑
|
↑
|
↑
|
↑
|
↑
|
||||||
1
|
1
|
3
|
1
|
3
|
1
|
Semua tidak berpasangan
|
||||||||||||||
Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 +
1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10
Tidak ada komentar:
Posting Komentar