Soal dan Pembahasan Menentukan Bilangan Oksidasi
A.
Menentukan Bilangan Oksidasi
Aturan Bilangan Oksidasi
NO
|
Bilangan
Oksidasi
|
Contoh
|
1
|
Unsur bebas Biloks=0
|
Cu, Zn, CL2, O2
|
2
|
Atom H dalam senyawa biloks = +1
|
HCl, H2SO4
|
3
|
Atom O dalam senyawa biloks = -2
|
CO2, MgO, K2CrO4
|
4
|
Atom logam dalam senyawa bloks = positif
·
Golongan IA
= +1
·
Golongan IIA = +2
|
NaCl, MgO
|
5
|
Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = 0
|
|
6
|
Jumlah atom biloks seluruh atom dalam on =
muatannya
|
|
Pengecualian Biloks O dan H
·
Dalam F2O biloks O = +2
·
Dalam Peroksida (H2O2, K2O2) biloks atom O = -1
·
Dalam super peroksida (KO2), biloks
atom O = -1/2
·
Dalam Hidrida logam (NaH, CaH2)
biloks atom H = -1
|
||
1. Unsur
logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ...
a.
CrO4-
b.
Fe(CN)63-
c.
MnO4-
d.
Cr2O72-
e.
SbO43-
Pembahasan
·
CrO4-
Cr + 4(bilok O) = -1
Cr + 4(-2) = -1
Cr + (-8) = -1
Cr = 8 -1
Cr = 7
·
Fe(CN)63-
Fe +
6(-1) = -3
Fe =
-3
·
MnO4-
Mn + 4(-2) =
-1
Mn =
7
·
Cr2O72-
2Cr +
7(-2) = -2
2Cr + (-14) = -2
2Cr =
12
Cr =
6
·
SbO43-
Sb +
4(-2) = -3
Sb =
5
2. Bilangan
oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa...
a.
NO
b.
KNO3
c.
NH4Cl
d.
N2O3
e. N2H4
Jawab
N2H4
2N + 4(+1) = 0
N = -2
3. Bilangan
oksidasi Ni dalam (Ni(CN)4I)3- adalah...
a.
-5
b.
-3
c.
-2
d.
+2
e.
+5
Jawab
Ni(CN)4I)3-
Biloks CN = -1
dan biloks I=-1
Ni + 4(-1) + -1 = -3
Ni + (-4) +
-1 = -3
Ni =
+2
4. Unsur
yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah...
a.
Oksigen
b.
Belerang
c.
Nitrogen
d. Klorin
e.
Karbon
Jawab
Unsur
|
Golongan
|
Biloks
Max
|
Biloks
Min
|
Oksigen
Belerang
Nitrogen
Klorin
Karbon
|
VIA
VIA
VA
VIIA
IV
|
+6
+6
+5
+7
+4
|
-2
-2
-3
-1
-4
|
Catatan
Biloks Maksimun = Nomor Golongan
Biloks Minimum = Nomor Golongan – 8
5. Pada
Reaksi : 2CO + 2NO → 2CO2 + N2 Bilangan Oksidasi N
berubah dari....
a. +2 menjadi 0
b.
+2 menjadi +1
c.
+3 menjadi +1
d.
+3 menjadi +2
e.
+4 menjadi 0
Jawab
2NO Menjadi N2
2N +
2(-O) 0
( unsur bebas)
2N +
2(-2)
Bo N= +2
Soal Latihan
1.
Perubahan bilangan Oksidasi Unsur Nitrogen pada
Reaksi
CuS + NO3 → Cu2+ + S + NO
2.
Pada reaksi Redoks di bawah ini
a.
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
b.
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 +
NaSO4 + 2H2O + I
yang Berperan sebagai Reduktor dan Oksidator adalah....
Catatan
Reduktor = Mengalami Oksidasi
(Biloks naik)
Oksidator= Mengalami Reduksi (bilok
Turun)
B.
Menentukan Reaksi Redoks
Konsep Reaksi Redoks
”Suatu
reaksi dinyatakan Reaksi Redoks bila atom-atomnya ada yang mengalami
kenaikan dan ada yang mengalami penurunan bilangan oksidasi”
Contoh
Soal
1. Diantara
reaksi-reaksi di bawah ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalah....
a.
SnCl2 + I2 + 2HCl →
SnCl4 + 2HI
b.
H2
+ Cl2 →
2HCl
c.
Cu2O
+ C →
2Cu + CO
d.
CuO + 2HCl
→ CuCl2 +
H2O
e.
MnO4
+ 4HCl →
MnCl2 + 2H2O + Cl2
Jawab
Jika reaksi terdapat unsur bebas
Pasti Reaksi Redoks
·
Reaksi 1 ada unsur bebas yaitu I2
·
Reaksi 2 ada unsur bebas yaitu H2 dan
Cl2
·
Reaksi 3 ada unsur bebas yaitu C dan Cu
·
Reaksi 4 tidak ada unsur bebas
·
Reaksi 5 ada unsur bebas yaitu Cl2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar