IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON-POLAR
|
Konsep dasar Kovalen Polar
|
Konsep dasar Kovalen Non polar
|
|
·
Ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan
(PEI) lebih kuat tertarik ke salah satu atom.
·
Momen dipol > 0
·
Bentuk molekul asimetris
·
Terdiri
dari dua atom tidak sejenis
·
Contohnya
: HCl, HBr, HI,HF
·
Terdiri
dari lebih dari dua atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB) pada atom Pusatnya
·
Contoh :
NH3, H2O, PCl3
|
·
Ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan
(PEI) ltertarik sama kuat tertarik ke
seluruh atom.
·
Momen dipol = 0
·
Bentuk molekul simetris
·
Terdiri
dari dua atom sejenis
·
Contohnya
: H2, Cl2, O2, N2
·
Terdiri
dari lebih dari dua atom, Tidak Mempunyai
pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya
·
Contoh :
BH3, CH4, PCl=5
|
Contoh Soal
Ø Diantara
senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah....
a.
HCl
b.
NaCl
c.
NH3
d.
H2O
e.
PCL3
Jawab
|
Molekul
|
Penyusun
|
ikatan
|
Keterangan
|
|
HCl
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
2 atom tidak sejenis = Polar
|
|
NaCl
|
Na=logam
|
Ion
|
|
|
NH3
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
Punya 1 PEB = polar
|
|
H2O
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
Punya 2 PEB = polar
|
|
PCl3
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
Punya 1 PEB = polar
|
Cara menentukan Pasangan Elektrin Bebas
NH3
Unsur N
golongan VA (Mempunyai Elektron Valensi 5), Dan mengikat 3 atom H.
Sehingga =
PEB = 5 – 3 = 2 elektron (1 pasang)
Ø Diantara
senyawa berikut yang paling polar adalah...
a. HF
b.
HCl
c.
F2
d.
HBr
e.
HI
Jawab
F2
(terdiri dari 2 atom sejenis) merupakan Kovalen non polar
Yang paling polar
adalah beda elektronegatifitas besar yaitu HF
Ø Diantara
senyawa berikut bersifat polar, Kecuali...
a.
H2S
b.
NH3
c. BCl3
d.
H2O
e.
HI
Jawab
|
Molekul
|
Penyusun
|
ikatan
|
Keterangan
|
|
H2S
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
Punya 2 PEB = polas
|
|
NH3
|
Semua non logam
|
Ion
|
Punya 1 PEB = polar
|
|
BCl3
|
B = logam
|
ion
|
|
|
H2O
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
Punya 2 PEB = polar
|
|
HI
|
Semua non logam
|
Kovalen
|
2 atom tidak sejenis = Polar
|
Ø Empat
unsur M,N,Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6,11,17 dan 19. Pasangan
unsur yang membentuk ikatan kovalen non polar adalah...
a.
M dan R
b.
N dan R
c.
N dan Q
d.
M dan Q
e.
Q dan R
Ø Unsur
P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCL3.
Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa tersebut
adalah...
a.
0
b.
1
c.
2
d.
3
e.
4
Tidak ada komentar:
Posting Komentar